H+
El ion hidronio es un catión
que se forma en el agua cuando éste se encuentra en presencia de
cationes H^+ (hidrógeno). Dichos cationes no se encuentran libremente,
pues son muy reactivos y se solvatan con gran facilidad con las moléculas de agua que circulan alrededor de éste. Por lo general, se conoce
como ácido a todo compuesto que sirva como fuente de cationes, pero
como el agua se comporta también como un ácido (y como una base si fuese
necesario, pues el agua es anfótera), así el hidronio se encuentra
también en el agua pura. Los iones hidronios se encuentran en agua pura
en una concentración de 10^-7 M. Sin presencia de especies ácidas o
básicas, los iones se forman a través de la reacción de dos moléculas de
agua, siguiendo la reacción: 2 H2O → H3O^+ + OH^-
La constante de esta reacción es de Kw = 10–14 (constante conocida como producto iónico del agua).
El hidronio es muy ácido; a 25 °C, su pKa = –1,7. Es también
la especie más ácida que puede existir en agua, asumiendo una cantidad
suficiente de disolvente para darse la reacción. La acidez del hidronio
es el estándar implícito a la hora de medir la acidez de otras especies:
un ácido fuerte
debe ser mejor dador de hidronios que el agua pura, de otra forma una
gran proporción del ácido existirá en disolución en un estado de
no-ionización, como es el caso de los llamados ácidos débiles.
Frente a los hidronios procedentes de la autodisociación del agua, los
procedentes de los ácidos fuertes tienen una vida media larga y su
concentración es elevada, comparable a la del ácido que los ha formado.
OH-
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-, uno de los iones poliatómicos más simples y más importantes que se encuentra en los hidróxidos. Este ion esta formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga eléctrica es -1. .
El
grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) OH- es un grupo funcional
compuesto de 1 átomo de oxígeno y también 1 de hidrógeno, característico
de los alcoholes. Tiene una carga formal (número de oxidación) de –1
unidad, es sigma-aceptor y pi-dador, y puede eliminarse por ejemplo por
sustitucion nucleofílica, dando lugar a un anión hidróxido.
Esta tabla nos ayudara:
ResponderEliminar[ H3O+ ] pH carácter
10 -1 1 ácido
10 -2 2 ácido
10 -3 3 ácido
10 -4 4 ácido
10 -5 5 ácido
10 -6 6 ácido
10 -7 7 neutro
10 -8 8 básico
10 -9 9 básico
10 -10 10 básico
10 -11 11 básico
10 -12 12 básico
10 -13 13 básico
10 -1414básico
Las reacciones pueden contener ciertos cationes o aniones, al saber cuál de ellos contiene podemos manejar de mejor modo a éllas.CERQUEDA
ResponderEliminarel pH como bien se dijo es el potencial de Hidrógeno, que nos dará el grado de ecidez o basicidad de una sustancia :)
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