PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa "potencial hidrógeno".
Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
![\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]](http://upload.wikimedia.org/math/e/8/4/e848c73dfb8ed8216892207b39eacc2d.png)
En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion
hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del
ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas
las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución.
pOH
En el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como
![\mbox{pOH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{OH^-} \right] = -\log_{10} \left[ \mathrm{OH^-} \right].](http://upload.wikimedia.org/math/4/e/9/4e985815751f7ac06e26e52012d3dbeb.png)
Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7
Dado que tiene la misma definición que pH,
pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo, cumple las
mismas propiedades que éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en
disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH
mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en
términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño,
significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con
respecto a la disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al
contrario, se produce por desequilibrio químico que tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:
Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:
pH + pOH = 14
El pH mide las concentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.
Además:
ResponderEliminarSi [H+] > 10^-7, el pH < 7 y la solución es ácida.
Si [H+] = 10^-7, el pH es = 7 y la solución es neutra
Si [H+] < 10^-7, el pH > 7 y la solución es básica.
El Ph& pOH permite un mejor manejo de las sustancias, sabiendo su concentración y a partir de ella usar cierta aplicación.CERQUEDA
ResponderEliminarme podrían ayudar con una pregunta. que su sucede si a una solución que contiene(H2PO4)-1 y (HPO4)2 y cuyo pH es 7.2 se le adiciona el mismo acido de pH 3, cual es el resultado final de pH?
ResponderEliminarMARAVILLOSA ES LA QUÍMICA.
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